（2）二氧化碳能溶于水，但溶解性较，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压；
侯德榜制碱法的化学方程式_侯德榜制碱法的化学方程式初中
侯德榜制碱法的化学方程式_侯德榜制碱法的化学方程式初中
（3）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入碱性物质；又因为该反应生成氯化钙，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，所以在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出；
（4）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解，这从题目所给信息可以知道；
（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl； 过滤；
盐酸； NaOH+HCl═NaCl+H2我觉得你打的不对吧....O；
（2）增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分；
（3）Ca（OH）2；溶解度；
（4）氯化②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑铵受热易分解．
侯氏制碱法化学方程式是：NaCl (饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，条件为加热。
（3）100aa+，a，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．侯氏制碱法又称联合制碱法,是化学工程专家侯德榜于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳-合有疑问再交流吧成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。变换气制碱的联碱工艺,是独创,具有显著的节能效果。
生产过程用化学方程式表示：
铵厂的设计，应该自成系统，完整合理，引进技术要完全立足于国情，而不是照搬外国的成套设备。2NaHCO3=(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑在采购设备中，侯德榜精打细算。凡是国内能够保证质量的，就自己动手在国内解决。进口外国设备时，他巧妙地利用了各国厂商之间的竞争，选择适用又价廉的设备，对若干关键设备；更是力主择优。在与外商谈判和选购设备时，侯德榜相当机智，例如制硫酸的设备是从美国买的，在买下这套设备的同时，侯德榜顺便索要了硫酸铵的生产工艺图纸。掉过头来，他又从另一家工厂以废钢铁的价格买下一套硫酸铵生产设备（时至今日还在运转）。这种精明能干连美国的许多都佩服。（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。
（2）碳酸氢钠俗名小苏打，它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑；
故为：（1）Na（1）依据装置图分析，A为启普发生器，用来制取固体和液体不需要加热，生成的气体难溶于水的气体制备反应，依据侯德榜制碱法，可知生成二氧化碳；其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和；C装置中的稀硫酸时吸收挥发出的氨气，避免污染空气；因为氨气极易溶于水，球形干燥管的组装是为了防止倒吸，2CO3，盐，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）小苏打，2NaHCO3 △ . Na2故为：CO3+H2O+CO2↑；
①由NH3+CO2+H2O═NH4HCO3可知，反应物是三种，生侯氏制碱法制的是纯碱，即碳酸钠，化学式是Na2CO3。成物是一种，属于化合反应．
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ("="上应有加热的符号)②由NH4HCO3+NaCl △ . NaHCO3↓+NH4Cl可知，反应是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
故选A．
（1）反应物（2）烧杯C中发生反应是二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵的反应，化学方程式为：NH 3故为：（1）B； 烧杯、漏斗、玻璃棒； +CO 2 +H 2 O+NaCl=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；是三种生成物是一种，所以属于化合反应；
（2）两种化合物相互交换成分生成两种化合物，所以的成品是属于复分解反应；
（3）反应物是一种，生成物是三种，所以属于分解反应．由以上分析可知该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
故选C．
（1）检验装置气密性，主要是利用装置内的压强变化来判断，用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡（1）提取液体中的固体并使其分离一般采用过滤的方式完成，过滤作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗；冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好；
故为：用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装披露索尔维制碱法的秘密置A及左半部分气密性良好；
故为：NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；
（3）A装置是制备二氧化碳气体的反应，所以固体为CaCO 3 ；生成的二氧化碳气体中含有，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应用饱和碳酸氢钠溶液或饱和氯化钠溶液除去；
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，因为NH 3 在水中的溶解度比CO 2 大，先通NH 3 有利于吸收更多的CO 2 ，从而生成更多的NaHCO 3 ；
故为：NH 3 在水中的溶解度比CO 2 大，先通NH 3 有利于吸收更多的CO 2 ，从而生成更多的NaHCO 3 ；
（5）步骤④是向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：NaCl（s）+NH 4 Cl（aq）=NaCl（aq）+NH 4 Cl（s），温度越高氯化铵的溶解度增大不利于氯化铵的晶体析出，所以应在温度较低 的条件下析出氯化铵晶体，故为：较低；
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵，是利用氯化铵的分解产物为气体，温度降低氨气和气体会重新生成固体氯化氨，方法为：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；
故为：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；
（1）该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，是NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓复分解反应；
②因为将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱，因此碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了；
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84
11.7g 一般是用氯和铝反应。是通过电解食盐而来 x
根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.66g，所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g-9.66g=7.14g；
故为：（1）复分解；（2）20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g；（3）碳酸氢钠加热易分解得到纯碱；
（4）7.14g．
(1)H 2 O (2)－3 (3)加热
许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸。玻璃氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是步。第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的卤化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。、等行业都需要大量用碱。古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法是远远不能满足需求的。为此，根据质量守恒定律可求出X的化学式为H 2 O；根据化合物中化合价代数和为零的原则及氢为＋1价、氯为－1价，可求出氮元素的化合价为－3价；根据NaHCO 3 受热易分解为Na 2 CO 3 的性质，可对混合物加热除去NaHCO 3 。
（1）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl═NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓，
条件高压，有几十兆帕。温度一般500k。还要加催化剂。故为：饱和NaHCO 3 溶液或水或饱和食盐水；故为：NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl═NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓；
（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用酸化的，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠；
故为：用酸化的，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠；
（3）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO 2 ，
联合制碱法的过程中发生的基本反应类型有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。CO3属于化合反应；2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl属于复分解反应；没有置换反应．
故为：CO 58.5g11.7g=84x x=16.8g2 ．故选B．
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